Vodikov peroksid: lastnosti, pripravek, uporaba

Vodikov peroksid (formula H ₂ O ₂ ) je najpreprostejši predstavnik peroksidov. Najpogosteje se ta snov imenuje vodikov peroksid.

Lastnosti

Gre za brezbarvno tekočino s kovinskim okusom, ki se raztopi v vseh razmerjih z vodo, alkoholom in etrom. Vodne raztopine peroksida so eksplozivne: na primer, če je natrijev jodid spuščen vanje, bo ta reakcija potekala (leva fotografija). Prav tako je dobro topilo, ki tvori nestabilen kristalni hidrat, ko je izoliran iz vode. Vodikov peroksid lahko služi kot oksidacijsko sredstvo in redukcijsko sredstvo, ker imajo vsi atomi kisika v njem intermediat oksidacijsko stanje enako -1. Primer dokazovanja njegovih oksidativnih lastnosti je reakcija z natrijevim sulfitom. Produkti te reakcije bodo natrijev sulfat (sulfat) in voda. Če močni oksidanti medsebojno delujejo s tem peroksidom, se v taki reakciji zmanjša na kisik. Na primer, izpustite čisti vodikov peroksid srebrov nitrat potem so produkti te reakcije srebro, plinasti kisik (ki takoj izhlapi) in dušikove kisline. Sedaj obravnavana spojina je nestabilna in se zato lahko zlahka razgradi. Pri mešanju z razredčenimi raztopinami spontano nesorazmerno z vodo in kisikom. Vendar je v čisti obliki vodikov peroksid zelo stabilna snov. Če koncentrirana raztopina te spojine deluje na nekatere hidrokside, se reakcija konča z nastankom kovinskih peroksidov, ki se štejejo za njegove soli. Vodikov peroksid je reaktivna oblika kisika in njegova povečana tvorba v celici vodi do oksidativnega stresa. V živem organizmu se lahko doseže zaradi redoks reakcij določenih encimov, kjer ima zaščitno vlogo kot baktericidno sredstvo. Sesalci nimajo encimov, ki zmanjšujejo vodikov peroksid iz kisika. Vendar pa lahko nekateri encimski sistemi proizvajajo superoksid, ki se nato spremeni v želeno snov.

Proizvodnja vodikovega peroksida

V industriji nastane vodikov peroksid med reakcijami organske snovi na primer, katalitsko oksidirana izopropil alkohol. Poleg želenega peroksida ta postopek proizvaja tudi dragocen stranski proizvod, aceton. Med elektrolizo žveplove kisline nastaja tudi vodikov peroksid. V laboratoriju se proizvaja z medsebojnim delovanjem barijevega oksida in žveplove kisline. Produkti te reakcije so barijev sulfat in želeni peroksid. Koncentriramo in očistimo s skrbno destilacijo.

Uporaba

V industriji tekstila in papirja se vodik peroksid uporablja kot belilo. Potreben je tudi kot raketno gorivo in za pogon turbopumpnih enot. Vodikov peroksid je potreben in analitična kemija kot katalizator, epoksidacijsko in hidrogenacijsko sredstvo, kot tudi penjenje, s katerim nastajajo porozni materiali, dezinfekcijska in belilna sredstva. Ta peroksid očisti rane, razbarva lase in pobere zobe. Prehrambna industrija veliko dolguje tudi raztopinam vodikovega peroksida, saj razkužujejo tehnološke površine opreme, ki so v neposrednem stiku z izdelki, in embalažo. Ta peroksid je prav tako sposoben odstraniti lise tetravalentnega manganovega oksida in ta lastnost se pogosto uporablja v vsakdanjem življenju.

Zaključek

Za to je koristen vodikov peroksid. Kot lahko vidite, je potrebna ne le v medicini, ampak tudi v mnogih drugih panogah.