Kako narediti enačbo kemijske reakcije: zaporedje dejanj

Spregovorimo o tem, kako narediti enačbo kemijske reakcije. Prav to vprašanje povzroča šolskim otrokom resne težave. Nekateri ne razumejo algoritma za pripravo formul izdelkov, drugi pa nepravilno postavijo koeficiente v enačbo. Glede na to, da so vsi kvantitativni izračuni izvedeni natančno z enačbami, je pomembno razumeti algoritem ukrepov. Poskusimo ugotoviti, kako narediti enačbe kemijskih reakcij.

Oblikovanje valenčnih formul

Da bi pravilno zapisali procese, ki se pojavljajo med različnimi snovmi, se morate naučiti pisati formule. Binarne spojine upoštevajo valence vsakega elementa. Na primer, pri kovinah glavnih podskupin ustreza številu skupine. Pri pripravi končne formule je med temi kazalniki določen najmanjši mnogokratnik, nato pa so razvrščeni indeksi.

Kaj je enačba

To pomeni simbolni zapis, ki prikazuje medsebojno delujoče kemijske elemente, njihove kvantitativne odnose in tiste snovi, ki so pridobljene kot rezultat procesa. Ena od nalog, ki so bile ponujene učencem devetega razreda pri končnem certificiranju kemije, vsebuje naslednje besedilo: „Formulirajte reakcijske enačbe, ki označujejo kemijske lastnosti predlaganega razreda snovi“. Da bi se soočili z nalogo, morajo učenci imeti algoritem delovanja.

Algoritem delovanja

Na primer, morate zapisati proces kurjenja kalcija s simboli, koeficienti, indeksi. Spregovorimo o tem, kako narediti enačbo kemijske reakcije z uporabo postopka. Na levi strani enačbe zapišemo znake "+" z znaki snovi, ki so vključeni v to interakcijo. Ker se zgorevanje dogaja s sodelovanjem kisika v zraku, ki spada v diatomske molekule, zapišemo njegovo formulo O2.

Po enakem predznaku oblikujemo sestavo reakcijskega proizvoda po pravilih valentne ureditve:

2Ca + O2 = 2CaO.

Nadaljevanje pogovora o tem, kako narediti enačbo kemična reakcija, Ugotavljamo, da je treba uporabiti zakon stalnosti sestave, kot tudi ohranjanje sestave snovi. Omogočajo izvedbo postopka prilagajanja, da se v enačbi uredijo manjkajoči koeficienti. Ta proces je eden najpreprostejših primerov interakcij, ki se pojavljajo v anorganski kemiji.

Pomembni vidiki

Da bi razumeli, kako sestaviti enačbo kemijske reakcije, upoštevajmo nekaj teoretičnih vprašanj o tej temi. Zakon o ohranjanju mase snovi, ki jih je oblikoval M. V. Lomonosov, pojasnjuje možnost porazdelitve koeficientov. Ker je število atomov vsakega elementa pred in po interakciji nespremenjeno, je možno izvesti matematične izračune.

Pri izenačevanju leve in desne strani enačbe se uporablja najmanjši skupni večkratnik, enako kot formulirana formulacija ob upoštevanju valenc vsakega elementa.

Redoks interakcije

Potem ko bodo šolarji izdelali algoritem ukrepov, bodo lahko sestavili enačbo reakcij, ki karakterizirajo kemijske lastnosti enostavnih snovi. Zdaj lahko nadaljujete z analizo kompleksnejših interakcij, kot je na primer sprememba oksidacijska stanja na elementih:

Fe + CuSO4 = FeS04 + Cu.

Obstajajo nekatera pravila, po katerih so oksidacijska stanja določena v enostavnih in kompleksnih snoveh. Na primer, za diatomske molekule je ta indikator nič, pri kompleksnih spojinah pa mora biti vsota vseh oksidacijskih stanj tudi nič. Pri pripravi elektronske bilance določite atome ali ione, ki dajo elektrone (reducent), jih vzemite (oksidant).

Med temi kazalniki so določeni najmanjši, kot tudi koeficienti. Končna faza analize redoks interakcije je porazdelitev koeficientov v shemi.

Ionske enačbe

Eno od pomembnih vprašanj, ki se upoštevajo pri šolski kemiji, je interakcija med rešitvami. Na primer, naloga je navedena tako: "Naredite enačbo za kemijsko reakcijo ionske izmenjave med barijevim kloridom in natrijevim sulfatom." Vključuje pisanje molekularne, popolne, skrajšane ionske enačbe. Da bi upoštevali interakcijo na nivoju ionov, jo moramo navesti za vsak začetni material, reakcijski produkt iz tabele topnosti. Na primer:

BaCl2 + Na2S04 = 2NaCl + BaS04

Snovi, ki se ne raztopijo v ione, so zapisane v molekularni obliki. Izmenjava ionov poteka popolnoma v treh primerih:

• nastajanje sedimentov;
• sproščanje plina;
• proizvodnjo nizko disociirane snovi, na primer vode.

Če ima snov stereokemijski koeficient, se upošteva pri pisanju celotne ionske enačbe. Po pisanju celotne ionske enačbe se izvede redukcija tistih ionov, ki niso bili vezani v raztopini. Končni rezultat vsake naloge, ki vključuje obravnavo procesa med raztopinami kompleksnih snovi, bo zapis o zmanjšani ionski reakciji.

Zaključek

Kemijske enačbe nam omogočajo, da s pomočjo simbolov, indeksov, koeficientov razložimo tiste procese, ki jih opazimo med snovmi. Glede na to, kateri proces se dogaja, obstajajo določene razlik v pisanju enačbe. Splošni algoritem za sestavljanje reakcij, ki smo ga obravnavali zgoraj, temelji na valenci, zakonu ohranjanja mase snovi, konstantnosti sestave.