Kemijske lastnosti broma, reakcijske enačbe

Brom je kemijsko aktivni nekovinski material, ki spada v skupino halogenov, ki so aktivna oksidacijska sredstva. Aktivno se uporablja na različnih področjih, vključno z medicino, industrijo in proizvodnjo orožja. Kemične lastnosti broma so številne in zdaj je na kratko treba govoriti o njih.

Splošne značilnosti

Ta snov v normalnih pogojih je rdeče-rjava tekočina. Je jedka, težka, ima neprijeten vonj, ki je nekoliko podoben jodu. Tekočina je strupena, vendar bomo kasneje razpravljali o strupenih lastnostih kemijskega elementa brom. Splošne značilnosti je mogoče opredeliti na naslednjem seznamu:

• Atomska masa je 79.901 ... 79.907 g / mol.
• Elektronegativnost je 2,96 na Paulingovi lestvici.
• Potencial elektrode je nič.
• Samo šest stopenj oksidacije - 0, -1, +1, +3, +5 in +7.
• Energija ionizacije je 1142,0 (11,84) kJ / mol.
• Gostota je v normalnih pogojih 3,102 (25 ° C) g / cm3.
• Vrelišče in tališče sta 58,6 ° C oziroma –7,25 ° C.
• Specifična toplota izhlapevanja in taljenja znaša 29,56 in 10,57 kJ / mol.
• Indikatorji molarne toplotne kapacitete in volumna so 75,69 J / (K • mol) oziroma 23,5 cm3 / mol.

Zanimivo je, da se ime tega elementa iz stare grščine prevaja kot "smrad". In kdo ve, kako raztopine broma vonjajo, razume, kaj je. Vonj res ni prijeten.

Osnovne kemijske lastnosti

Ta snov obstaja v obliki 2-atomskih molekul Br ₂ . Če temperaturo dvignemo na 800 ° C, postane njihova disociacija v atome opazna. Višje stopnje, proces bo intenzivnejši.

Glavne kemijske lastnosti broma je njegova sposobnost, da se raztopi v vodi. To je seveda značilno za vse halogene, vendar pa je H ₂ O bolje povezano z drugimi halogeni. Topnost je 3,58 g na 100 mililitrov vode pri temperaturi 20 ° C.

Raztopina, ki nastane pri tej reakciji, se imenuje bromova voda. Ima številne posebne značilnosti.

Bromova voda

Na svetlobi postopoma sprosti kisik. To je posledica dejstva, da se hipoklorična kislina, ki je del te raztopine, začne razpadati. Tekočina, mimogrede, ima značilno rumeno-oranžno barvo.

Za izvedbo reakcije se uporablja bromova voda, ki v obliki formule izgleda takole: Br ₂ + H ₂ O → HBr + HBrO. Kot lahko vidite, nastanejo snovi, kot so bromovodikova in nestabilna bromovodikova kislina.

Raztopina je zelo močan oksidant. Bromova voda lahko vpliva na kovine, kot so nikelj, kobalt, železo, mangan in krom. Uporablja se tudi pri kemični sintezi nekaterih pripravkov organskega izvora in analizah. Tudi bromovo vodo sodeluje pri identifikaciji alkenov. Ko se z njimi odzove, postane razbarvana. Mimogrede, posebnost bromove vode je, da se ne zmrzne tudi pri -20 ° C.

In ponavadi ga pripravijo na ta način: v 1 ml destilirane vode dodamo brom v količini 1 ml, medtem ko komponente intenzivno mešamo. Postopek se izvaja v digestoriju. Raztopino shranite v posodo iz temnega stekla.

Druge reakcije broma

Pomembno je poudariti, da je ta aktivna nekovina v vseh pogledih pomešana z večino organskih topil. Najpogosteje se zaradi tega procesa njihove molekule bromirajo.

S svojo kemijsko aktivnostjo se ta element nahaja med klorom in jodom. Prav tako sodeluje s temi snovmi. Tu je na primer reakcija z raztopino jodida, zaradi katere nastane prosti jod: Br ₂ + 2Kl → I ₂ + 2KBr. Ko je bromid izpostavljen kloru, se pojavi prost brom: Cl ₂ + 2KBr → Br ₂ + 2KCl.

Zadevni element medsebojno deluje tudi z mnogimi drugimi snovmi zaradi njegovih kemijskih lastnosti. Reakcija broma z žveplom daje S ₂ Br ₂ . Pri interakciji s fosforjem se pojavita PBr ₃ in PBr ₅ . To so vse binarne anorganske spojine. Poleg teh elementov nekovinski materiali medsebojno delujejo tudi s selenom in telurjem.

Ampak s tem, kar brom ne reagira neposredno, je tako z dušikom in kisikom. Toda interagira s halogeni. In njegove reakcije s kovinami dajejo bromide - MgBr ₂ , CuBr ₂ , AlBr ₃ , itd.

In seveda, ko govorimo o fizikalnih in kemijskih lastnostih broma, je nemogoče ne omeniti, da obstajajo tudi snovi, ki so odporne na njegovo delovanje. To je platina in tantal in do neke mere svinec, titan in srebro.

Dvojne in trojne obveznice

Zadevne snovi lahko vplivajo tudi na snovi, za katere so značilne. Če govorimo o kemijskih lastnostih broma, je treba upoštevati tudi te enačbe reakcij. Tu je ena od teh: S ₂ N ₄ + Br ₂ → C ₂ H ₄ BR ₂ . Ta interakcija z etilenom. To je samo značilnost dvojne vezi.

Zanimivo je, da kadar se brom zmeša z alkalijskimi raztopinami, kalijevega karbonata ali natrija, rezultat je tvorba ustreznih bromatov in bromidov (soli). Tukaj je enačba, ki kaže to: 3Br ₂ + 3Na ₂ CO ₃ → 5NaBr + NaBrO ₃ + 3CO2.

In da, z navedbo najpomembnejših kemijskih lastnosti broma, je nemogoče, da ne omenjamo, da v tekočem stanju z lahkoto komunicira z zlatom. Rezultat je tvorba tribromida (AuBr ₃ ). In reakcija je naslednja: 2Au + 3Br ₂ → 2AuBr ₃ .

Strupenost

Kemične lastnosti broma določajo njegovo nevarnost za človeško telo. Tudi če njegova koncentracija v zraku presega oznako 0,001% po prostornini, se pojavita vrtoglavica, draženje sluznice, krvavitev iz nosu, včasih celo zadušitev in krči dihal.

Smrtonosni odmerek za ljudi je le 14 mg / kg peroralno. Če pride do zastrupitve z bromom, morate:

• Pokliči rešilca.
• Poškodovane dele odstranite na svež zrak.
• Odvijte oblačila za stiskanje.
• Poskusite ga pomiriti.
• Umijte kožo z vodo, če je snov poprskana. Po tem obrišite z alkoholom.
• Dajte prizadetemu mleku majhno količino dodane sode. Nevtralizira učinek broma.
• Če se snov zaužije skozi usta, izperite želodec. Če želite piti vodo, vendar v majhnih količinah, je priporočljivo ponuditi sorbente za zmanjšanje absorpcije.

Brom je resnično nevarna snov. Uporablja se celo pri proizvodnji zalog kemičnega orožja.

Delo z bromom

Ker kemijske lastnosti broma določajo njegovo toksičnost, ljudje, ki so prisiljeni v stik z njo, uporabljajo posebne rokavice, plinske maske in zaščitna oblačila.

Shranjujte v debelostenskih steklenih posodah. Po drugi strani je shranjena v posodah s peskom. Pomaga zaščititi posodo pred uničenjem, ki se lahko pojavi zaradi tresenja.

Mimogrede, zaradi zelo visoke gostote snovi, steklenice z njim ne morejo sprejeti grlo. Z lahkoto se lahko izklopi. In posledice razlitega strupenega broma in celo v takih količinah so katastrofalne.

Uporaba

Nazadnje, nekaj besed o tem, kako in kje se uporablja brom. Razlikujemo lahko naslednja področja in aplikacije:

• Kemija. Brom se ukvarja z organsko sintezo, njegova kakovost pa določa kakovost nenasičenih spojin.
• Industrija Z dodatkom broma nastajajo zaviralci gorenja, ki dajejo požarno odpornost materialom, kot so tekstil, les in plastika. Poleg tega je bil iz nje aktivno proizveden 1,2-dibromoetan, ki je bil glavna sestavina etil tekočine.
• Fotografija. Srebrov bromid se uporablja kot fotosenzitivna snov.
• Raketno gorivo. Brom pentafluorid je njegov močan oksidant.
• Proizvodnja nafte. V tem področju se uporabljajo raztopine bromidov.
• Medicina Kalijev in natrijev bromid se uporabljata kot pomirjevalo.

Ne glede na to, kako strupena je ta snov za človeško telo, je na nekaterih področjih nenadomestljiva.